A. 非金属性：C＞NB. 酸性：HClO4＞H2CO3

C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2D. 热稳定性H2O＞H2S

A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B. 用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质

C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应）。达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行

A．漂白粉使某些染料褪色 B．氯水使有色布条褪色

C．二氧化硫使品红溶液褪色 D．活性炭使红墨水褪色

【题目】恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A. 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆

B. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

C. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

D. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

A. 图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B. 图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C. 图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D. 图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

A. CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－ B. MnO4－、H＋、K＋、SO42－

C. Fe2+、K+、NO3－、Cl－ D. NO3－、SO42－、K＋、H＋

A. (NH4)2SO4→ NH3 B. C → CO2 C. Cl2 → HClO D. HCl→ AgCl

（1）选出下列分子与O３分子的结构最相似的的是___________。

A. H２O B．CO２ C．SO２ D．BeCl２

（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O３分子有___________对孤对电子。

（3）O３分子是_____________分子（填极性或非极性）。

（4）O３ 能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2则氧化产物和还原产物的物质的量之比为____

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是____。

（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是________。

（3）实验测得：μ(PF3)＝1.03德拜；μ(BCl3)＝0。由此可知，PF3分子是____构型，BCl3分子是____构型。

（4）冶癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体。棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0。试画出两种异形体的构型图。

构型图：淡黄色____________________，棕黄色____________________。

（1）步骤①中A仪器最好用______________

A、量筒 B、烧杯 C、容量瓶 D、试管

（2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管______________理由是___________________

（3）能否用水代替苯？_______，理由是_______________________。

（4）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：_________________________