A. 甲苯和水 B. 乙酸乙酯和水 C. 乙酸和水 D. 硝基苯和水

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

D. 原电池工作时，电流的方向是从负极到正极

A. 7B. 4.7C. 3.5D. 2.3

（1）①在元素周期表中，元素X位于 区，元素Y位于第 周期第 族。

②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 （填元素名称）。

③X+的核外电子排布式为 。

④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。

（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。

②稳定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。

A. T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8NA个

B. 15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

C. 1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键

D. 14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n

A. 该反应过程中的能量变化如图所示

B. 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe

C. 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子

D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是______________________________________________。

（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是__________________________________________。

（3）工业上以铝土矿(Al2O3·H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程：

i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；

ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体；

iii．使Al(OH)3脱水生成Al2O3；

iv．电解熔融Al2O3生成Al。

铝土矿粉粹的目的是________________________，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是__________________________。写出电解熔融Al2O3的化学方程式__________________________________________________。

（4）明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是__________。

A. 氯化氢B. 氢氧化钠C. 一水合氨D. 铜

（1）A2B的电子式__________；A2B2的电子式__________。

（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如右图所示）。在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为__________。

（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为________________________________________。

（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（右图），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。石墨除形成原电池的闭合回路外，所起的作用还有：________________________________________。

A. 细胞中一种元素的作用能被其他元素替代

B. 细胞干重中含量最多的是氮元素

C. 细胞中含量最多的化合物是水

D. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要