A. c（NH4+）=c（SO42﹣）

B. c（NH4+）＞c（SO42﹣）

C. c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D. c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）

(1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。

(2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②T1____T2。

③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。

④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。

(3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。

则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水

C. 酸碱中和 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A．金刚石和石墨　 B．12C和14C　 C． K和Ca

D．CH3-CH2-CH2-CH3和 E．冰醋酸和乙酸

F．甲烷和庚烷 G．淀粉和纤维素

①互为同位素的是________。

②互为同素异形体的是__________。

③互为同系物的是________。

④互为同分异构体的是________。

⑤为同一种物质的是________。

（2）现有四种试剂：A．新制的Cu(OH)2；B．浓硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。

①葡萄糖溶液（______）　　 ②食盐溶液（_________）

③淀粉溶液（_______）　　 ④鸡蛋清溶液（_______）

(1)Cu2SO3·CuSO32H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示。

①仪器X的名称是________。常温下用装置A制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。

②装置C的作用是________________________。

③装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。

④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_________________________。

(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I.NaHSO3和NaClO恰好反应；II.NaHSO3过量；III.NaClO过量。甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：

(3)请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3浓液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：________________________。

A. ①＞③＞②B. ②＞③＞①C. ③＞②＞①D. ①＞②＞③

【题目】利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，，装置如下图所示，下列说法不正确的是

A. 该装置将太阳能转化为化学能和电能

B. 电极1周围pH减小

C. 电极2上发生的反应为CO2+2H++2e-=HCOOH

D. H+由电极2室经过质子膜流向电极1室

A. H+、NO3-、CO32- B. K+、Na+、SO42-

C. NH4+、OH-、SO42- D. Ag+、NO3-、Cl-

(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。

(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。

(3)写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：_________。

(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O样品在N2气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。

①(CH3COO)2Pb nH2O中n=______。

②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。

(5)T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。

A. 钠浮在水面上 B. 钠在水面上游动 C. 钠沉在水面下 D. 钠熔化成光亮小球