A. 过量的氢气与氮气 B. 过量的二氧化锰与浓盐酸

C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的锌与18 mol/L硫酸

A. 含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+

B. c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+

C. pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+

D. 遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

（1）填写所示仪器名称A____________

（2）实验步骤：连接仪器、__________________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________________．

装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________________.

②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是__________________．

请写出F 中发生反应的离子方程式________________________.

③依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），原因是_______________________________________________________________．

A. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

A. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致.

B. 加入Na2S可消除污水中Hg2+ 的污染。

C. 氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物,二氧化碳是温室效应的主要污染物,所以它们的含量是空气质量报告的主要项目

D. 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则

（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ， K+移向 极（填A、B）

（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是 。

②B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。

③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。

（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（1）基态As原子的核外电子排布式为_______。

（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是______ （用元素符号表示）

（3）As4O6的分子结构如左下图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1 mol As406含有σ键的物质的量为_______。

（4）该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右上图所示。则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能是__________。

A.稳定性 B.沸点 C.R-H键能 D.分子间作用力

（5）AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是_____________________

（6）NH4+中的H—N—H的键角比 NH3中的H—N—H的键角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________

A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na2O2

B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼

D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

A. O3是由3个氧原子构成的化合物

B. 稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质

C. 根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐

D. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-