①Al2O3（作耐火坩埚） ②KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒剂）③Fe2O3（作黄色油漆和涂料）

④NaHCO3（作食用碱） ⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂）

A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

(1)写出甲基电子式：_______________

(2)则合成它的单体是___________________

(3)用系统命名法给下列有机物命名

_________________________

________________________

__________________________

(4)下列化合物中含有2个手性碳原子的是 __________________________

A. B. C. CH3CH2COOH

某塑化剂DEHP的结构简式如右图所示，其合成路线如下：

已知：① A 的核磁共振氢谱有三组峰。

②

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_____，B的结构简式为_________。

（2）C的化学方名称为_______，反应分两步进行，其反应类型分别为_____、_____。

（3）DEHP在稀硫酸催化下水解的化学方程式为____________。

（4）写出DEHP酸性水解产物中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）_______。

a．属于芳香族化合物 b．核磁共振氢谱有两组峰

(5）写出以D和乙烯为原料（其他无机试剂任选）制备聚邻笨二甲酸乙二醇酯的合成路线___。

A. 用蒸馏的方法分离水和油的混合物

B. 用分液的方法分离酒精和水的混合物

C. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙

D. 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________（填元素符号）。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________。

(3)①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。

(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）___。

A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.KMnO4

(5)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；N→⑥的单质的化学方程式为__________。

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

A. NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B. Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣

C. MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D. K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为____________________极；

②电极b上发生的电极反应为____________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。

【题目】如图所示，向A、B中均充入1mol x、l rnol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g） △H

A. 两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v（B）>v（A）

B. A容器中x的转化率为80％

C. 平衡时的压强：PA＞PB

D. 平衡时Y体积分数：A>B

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

【题目】环己醇（）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是

A. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体异构）

B. 标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2

C. 环己醇的一氯代物有3种（不含立体异构）

D. 环己醇中至少有12个原子共面