【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反应为放热反应），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)随时间t变化的关系如图所示.下列叙述中，不正确的是（）

A. 点c处正反应速率比逆反应速率大 B. 点a的正反应速率比点b的正反应速率大

C. 气体的平均摩尔质量:点b大于点a D. 混合气体的密度：点b大于点a

NiCO3NiO+CO2↑ Ni(NO3)2·6H2O NiO+2HNO3+4H2O。

回答下列问题

（1）镍元素在元素周期表中的位置为__________，其价电子轨道表达式为____________________。

（2）上述两个反应涉及的非金属元素中第一电离能最大的元素为_________。其原子核外未成对电子数是__________。

（3）上述两个反应生成的非金属氧化物沸点较高的是_______，其主要原因是_________________。

（4）NO3-离子的空间构型是___________，其中心原子的杂化方式为___________。

（5）氧化镍晶体结构与氯化钠相似，其晶胞结构如下图，结构中氧离子采用面心立方最密堆积，镍离子的堆积方式是______________。

（6）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氧化镍纳米粒子的形状为立方体，其边长是氧化镍晶胞（如右图）的5倍，这种纳米颗粒的表面原子与总原子数的比为__________。

A. X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B. X分子环上的一氯取代物只有三种

C. X分子中至少有12个原子在同一平面上

D. 在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应

（1）46克NO2(g)与H2O (1)充分反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热46kJ。__________；

（2）用 CO 还原1molFe2O3，放热24.8kJ。___________；

（3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。___________；

（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，

2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，

则 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。

A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L

A. 丙烷 B. CH3—CH==CH2 C. 溴苯 D. CH≡C—CH3

A. 纯碱用于制造玻璃

B. 工业上利用合成氨实现人工固氮

C. 打磨磁石制指南针

D. 医疗上用小苏打治疗胃酸过多

（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验__________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）

（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）

由此得到的结论是__________，设计实验Ⅲ的目的是__________。

（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，査阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。

A. 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气

B. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应

C. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

D. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定