(1)定性分析：如图甲可通过观察______定性比较得出结论。

同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。

(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。

①实验时放出气体的总体积是______mL。

②放出1/3气体所需时间为______ min。

③计算H2O2的初始物质的量浓度______。 (请保留两位有效数字)

④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。

A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

A. b为铅蓄电池的正极 B. 电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小

C. 阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸

（1）试写出NO2 和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol-1

（2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

A. 乙烯、乙炔 B. 苯、己烷 C. 己烷、环己烷 D. 苯、甲苯

A. C6H5—CH2OHB. HO—C6H4—CH3

C. C2H5—OHD. C6H5—CH2CH2OH

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。

A. 蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应

B. 芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. CH3CH2OH与氢溴酸不能反应

D. 石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6

(1)lmol组成为C3H8O的液态有机物A，与足量钠反应生成11.2LH2(标准状况），则A中必有一个_____基，若此基连在碳链的一端，则A的结构简式为_____________。

(2)A与浓硫酸共热也可分子内脱去一分子水而生成B，写出反应的化学方程________________。

(3)B通入溴水中可发生__________反应，该反应的方程式为：___________________。

(4)A在铜丝催化下，加热时与O2反应的化学方程式为：___________________。