(1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知:800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。

反应①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1

反应②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1

写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________________________，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为_______________。

现将不同量的CO2 (g)和H2(g)分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如下二组数据：

实验2中，若平衡吋，CO2 (g)的转化率小于H2(g)，则a、b必须满足的关系是_________。

若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，则此时v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。

(2)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是______________________。

(3)已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K= 1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2 =4. 7×10-11。常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为:_________。

A. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B. 中所有原子可能共平面

C. 1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3mol NaHCO3发生反应

D. —C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种

(1)C1O2的制备

已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4

①装置A中反应的化学方程式为_________________________。

②欲收集干燥的C1O2，选择上图中的装罝，其连接顺序为a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。

③装置D的作用是_________________。

④若没有E装置，会造成的严重后果是____________________。

(2)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。

②滴定终点的实验现象是_________________。

③原C1O2溶液的浓度为____g/L(用少骤中的字母代数式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_____。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

A. 原子半径：Z>Y>X>W>Q

B. Q、X形成的化合物的电子式为：

C. 最简单氢化物的稳定性：Z>W

D. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

A. 漂白粉被氧化了

B. 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸

C. 有色布条被空气中的氧气氧化

D. 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了

A. 芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃

B. 1mol芥子醇最多可与3molH2加成

C. 芥子醇分子中可能所有原子都共面

D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、加聚

A. 三氯化铁固体 B. 硝酸铵固体

C. 稀硝酸溶液 D. 硫酸亚铁固体

系。

(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_________________。

(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是__________反应 （填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量__________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A. 容器中混合气体的密度不随时间变化 B. 断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键

C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 D.容器中的压强不随时间变化

(3)键性电池具有容量大、放电电流大的特点，固而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

则该电池的负极反应是_________，放电时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小______。

A. 浓H2SO4 B. HNO3 C. HCl D. H2O

A. 亚硫酸钠B. 苯酚C. 过氧化钠D. 氧化钙