请填空：（1）A为柠檬酸，B比A的相对分子质量_____（填“增大”或“减小”）了_____（填数字）。
（2）过程②是_______反应（填反应类型的名称，下同)；过程③是_________反应。

（3）过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物,其化学式是_________。

（4）物质A、B、C、D、E中，______和______互为同分异构体（填字母代号）。

（1）写出它们的元素符号：

A______，B________，C__________，D_______；

（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____；

（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________；

（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_____；

（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；__________。

A. 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

B. 等物质的量的OH-与羟基（-OH）所含电子数相等

C. 惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则标况下阳极产生气体11.2L

D. 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含OH-数目为0.2NA

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 水

A. 托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶

B. 量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶

C. 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D. 容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗

A. 2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B. 常温常压下，44 g丙烷中含有共价键的数目为10NA

C. 17 g羟基所含的中子数为8NA

D. 标准状况下，22. 4 L CC14中含有的分子数为10 NA

A. 放电一段时间后右侧水溶液pH升高

B. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO

D. 放电时，正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-

【题目】在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已经达到平衡状态的是

A. v正(NH3)=2v逆(CO2) B. 密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

【题目】在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　C．t2～t3

D．t3～t4　　　　E．t4～t5　　　　F．t5～t6

(2) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

t1时刻__________；t3时刻__________；t4时刻__________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是______(填选项)。

A．t0～t1　　B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_______

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。

【题目】已知在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子（分子式C6H12O6），且有下列平衡关系：

（1）这种环状结构的分子是通过链式葡萄糖分子中的__________基和___________基通过_______________________反应而形成的。

（2）用（1）反应方式写出由两种简单的有机物合成某一链状醇醚（如右）的反应方程式：________

（3）已知溴水（Br2+H2O）可以将多羟基醛基氧化成羧基。写出溴水与葡萄糖反应的化学方程式_________________________________________