(1)A的化学式为________________，画出B中阴离子的结构示意图：___________；

(2)写出C的电子式：________________；化合物C中显正价的是____________元素；

(3)写出化合物C与KI反应的化学方程式：_____________________；

(4)下列物质能与C发生反应的有_______________ 。

A．SO2 B．H2O C．乙烯 D．Na2SO4

（1）纯碱固体是______(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为______________________。

（2）写出反应(1)的化学反应方程式_____________________。

（3）操作 X 的名称________。

（4）产品 A 的化学式是________，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入 NH3 的作用是______________________；

（5）工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

①称取样品 a(g)，加水溶解；

②加入足量的 BaCl2 溶液；

③过滤、_______、烘干、_______、称量。

④____________，最终得到固体 b(g)。

补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为_____________(用含 a、b 的代数式表示)。

A. 是一种很难溶于水的无色无味气体

B. 通常情况下，很难与其它物质发生化学反应

C. 从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡

D. 从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥

A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点

C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电

(2)检验溴乙烷碱性条件下的水解反应已发生，应先取少量反应后的上层清液于试管中，再__________________________________________________，若出现_____________________现象，则证明溴乙烷已水解。

(3)用系统命名法命名为____________________。

（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____________。

（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是_____________。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是_____________________。

（3）SO2 有强还原性，写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式______________________。

若有 0.4mol FeCl3 发生反应，则需要标准状况下的 SO2______________升。

（4）发黄的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象___________________。

【题目】已知碳碳单键可以旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是

A. 该烃属于苯的同系物

B. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

C. 该烃的一氯代物有4种

D. 分子中最多有10个碳原子处于同一平面上

A. 钻石 B. 珍珠 C. 水晶 D. 玛瑙

A. K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ B. Na+、K+、NH4+、Cl﹣

C. Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D. K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)

B. 反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C. 反应开始到10s， Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)