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【题目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是
① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；
② 该有机物不能发生银镜反应；
③ 该有机物分子式为C12H22O2；
④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类；
⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③
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【题目】曾有制药厂违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C2H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇而死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一种重要的化工原料，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：
请回答下列问题：
（1）下列关于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是____________
A.丙二醇是乙二醇的同系物
B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同
C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸
D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
（2）过程I是石油加工中常用步骤，其名称为_______。
（3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，写出实验室制备E的化学方程式___________，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是_________，该反应属于________(填反应类型)。写出B可能生成E的化学方程式______。
（4）反应Ⅲ的化学方程式为：____________。
（5）A的一种同系物结构简式为
请用系统命名法对其命名_______________。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ）
A. 1mol氢气含有的原子数为2NA
B. NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol
C. 1 mol 氧气中含有的分子数为2NA
D. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol
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【题目】结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是
①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水 ② 非电解质 熔融状态不导电
③电解质 水溶液能导电 ④ 酸性氧化物 可与水反应生成酸
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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【题目】下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 重晶石—BaCO3
C. 明矾—CuSO4·5H2O D. 小苏打—NaHCO3
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【题目】下列说法中，不正确的是
A. Si可用来制造半导体材料
B. 用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
C. 铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸
D. SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
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【题目】对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是
①锌片溶解了32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2
A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
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【题目】下列有关有机化合物的说法正确的是
A. 苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯
B. 分子式为C5H10O2 ，且能与NaHCO3反应的有机物有3种
C. 乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为取代反应
D. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OH
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1 molNa2O2含有的阴、阳离子的数目为4NA
B. 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA
C. 含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA
D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
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