A. a线代表的是PbCO3

B. T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5

C. d点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)= c(CO32-)

D. T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，生成的沉淀的化学式为 。

(3)取(2)的上层清液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填序号)。

A．Cl B． C． D．OH

Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。

(2)证明AgNO3加过量的实验方法是 。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式，下同)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________(填操作名称)。

Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

(1)萃取过程正确操作步骤的顺序是： (填编号字母)。

(2)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。

(3)最后碘的CCl4溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

A. 无论乙烯与丙烯酸（CH2=CH-COOH）以何种比例混合，只要二者总物质的量是个定值，完全燃烧时所消耗的氧气也一定是个定值

B. 甘油和甲苯无论以和比例混合，充分燃烧后生成水的质量都不变

C. 保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同

D. 制备环氧乙烷的反应2CH2=CH2+O2属于加成反应

A. A B. B C. C D. D

A. 将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体

B. 可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti

C. 工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精

D. 可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

①下列分子式表示的物质中有同分异构体的是___________。

A．CH4O B．C2H4 C．C2H5Cl D．C2H4O2

②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体，在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是___________________。

③已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛有___________种同分异构体。

⑵充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍，该有机物的分子式为________．若该有机物没有甲基，则其结构简式为________________。

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀A 。

(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)。

(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。

(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 (填化学式)，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是 (填操作名称)。

A. 升温能提高氢气的转化率

B. 采用20～50 MPa能提高催化剂的效率

C. 使用催化剂能提高NH3的百分含量

D. 循环使用未反应的N2和H2能节约成本

A. Cu2＋、H＋、Cl－ B. K＋、OH－ 、CO32－ C. CO32－、OH－、Cl－ D. K＋、H＋、Cl－