A. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

C. NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

D. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

A. 位于周期表的第五周期第IA族B. 氢氧化铷是一种强碱

C. 钠、钾、铷单质的还原性依次减弱D. 硝酸铷易溶于水且全部电离

A．CH3Cl B．CH3CH（Br）CH3 C．(CH3)3C—CH2Cl D．

A、油脂水解可得丙三醇

B．可用碘检验淀粉是否水解完全

C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同

回答下列问题：

（1）写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式（N元素被还原到最低价）：_______，溶解温度应控制在60-70℃，原因是_______。

（2）写出步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后的氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是__________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____（写名称），回收的主要物质是____（写化学式）

（4）上述工艺中，步骤⑥醇洗的作用是__________。

（5）称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00mL Ce(SO4)2

有关反应式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣ Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+

则样品中CuCl的质量分数_________。

【题目】聚乙烯醇肉桂酸酯H广泛用于制备集成电路、电子元件等。其结构简式如图所示：。下列是聚乙烯醇桂酸酯的一种合成路线

已知：

请回答下列问题：

（1）E的名称是____________，H中含氧官能团的名称是___________。

（2）④的反应类型是________，G的反应式结构简式为_____________。

（3）写出反应⑥的化学方程式___________________________________。

（4）T是G的同分异构体，同时具有下列性质的T的结构有_____种（不考虑立体异构和顺反异构）。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1：2∶2的有机物的结构简式为_____。

（5）参照上述流程信息，以苯乙炔、乙醇为原料制备化工产品：设计合成路线。

_______________________________

（1）试管①中的现象：___________发生反应的化学方程式是：_________________。

（2）试管②中发生反应的化学方程式是：_____________________，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为：_______________________________。

（3）试管③中的现象：________，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象：______________。

（4）试管④中的现象：____________________。

（5）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是___________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是___________。SO2表现出还原性的是___________。

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。

Ⅱ、一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+）中回收FeSO4制备绿矾（FeSO4·7H2O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题。

（1）加入的①为（填物质名称）_________，加入②后的离子反应为________。

（2）操作②的名称为_____________。

（3）操作③为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO4·7H2O晶体时，用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_____________。

（4）母液中含有的离子有（填离子符号）: _____________。

（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是 (填序号)

a．用酸碱中和滴定法测定

b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

c．用pH计测溶液PH值

d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

（2）装置B的作用是 ，设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式 ，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：

I．HSO3-与ClO-刚好反应完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

（4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小 。