A. ⑤ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②③

（1）过程Ⅰ：

①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的 。

②平衡常数K 随温度变化的关系是 。

③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

（2）过程Ⅱ的化学方程式是 。

（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是 ，判断依据是 。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

H2O在 侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是 。

（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是___________，现象是___________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。

③装置F的作用是____________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。

A. 投入的Na、K一定等质量

B. 投入的Na的质量大于K的质量

C. 曲线a为K，b为Na

D. 稀盐酸的量一定是不足量的

A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应

C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物

A．该装置可将化学能转化为电能

B．溶液中H＋由a极移向b极

C．电极b 附近的pH降低

D．电极a附近发生的反应是C6H6O－28e－ + 11H2O6CO2 + 28H＋

A. 锂与过量氧气反应，生成过氧化锂

B. 从锂到铯，密度由小到大

C. 从锂到铯，熔沸点依次升高

D. 钠与水反应不如钾与水反应剧烈

A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液

（1）计算：需量取36.5%的浓盐酸的体积为________毫升。

（2）量取：用量筒量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；

（3）溶解：___________________________________________________并冷却。

（4）转移（移液）:_________________________________________________。

（5）洗涤：__________________________________________________________。

（6）定容：__________________________________________________________。

（7）摇匀：盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀；

（8）储藏：将配置好的稀盐酸倒入试剂瓶中，并贴好标签。标签上要注明______________。

（9）误差分析：以下操作造成配得的盐酸浓度是“偏高”、“相等”还是“偏低”？

①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中；____________。

②容量瓶中有少量的蒸馏水；__________________。

③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；___________。

④定容读数时，府视容量瓶的刻度线；________________。

⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水；________________。

⑥未冷却就转移定容；_____________________。

⑦润洗了容量瓶；_______________。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A. 常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应

C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面