[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收。

甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究

甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：

回答下列问题：

（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是____

（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：

①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO４沉淀。

②________________________（用离子方程式表示）。

（3）装置乙中B中所盛试剂是___；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________

（4）通过上述实验，得出的结论是________________________

[探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应

查阅资料：①Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。实验步骤为：

回答下列问题:

（5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________

（6）通过实验可知_____和________可缩短浅绿色出现的时间。

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C. 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol

D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

A. 通入溴水 B. 点燃后罩上干燥的冷烧杯

C. 通入澄清石灰水 D. 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯

已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

②室温时一些物质的Ksp如下表：

③Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-.

（1）H2O2的电子式为_________

（2）滤渣的成分是____________（填化学式）；

（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______

（4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。

（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

步骤4：将步骤2、3重复两次

①步骤3中发生反应的离子方程式____________

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为___________

A. HX为弱酸

B. 将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性

C. M 点 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

D. 向 N点溶液中通入HCl至 PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)

①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理　②少用原煤作燃料　③燃煤时鼓入足量空气　④开发清洁能源

A. ①②③ B. ②③④

C. ①②④ D. ①③④

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

a．氯化钠溶液　　　　b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

已知：

（1）下列说法正确的是________________(填序号）；

A．苯酚生成化合物A的反应为取代反应

B．化合物B可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化反应等

C．化合物C的1H—NMR谱显示分子中有3种不同化学环境的氢原子,峰面积之比为4：4：9

D．化合物A生成化合物B为还原反应

（2）写出化合物A生成化合物B的化学方程式：__________________；

（3）写出化合物F中的官能团名称_____________________；

（4）写出化合物A同时符合下列条件的其中1个同分异构体的结构简式：____________。

①苯环上有3个取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③1molA与浓溴水发生取代反应时能消耗3molBr2。

A. 原子半径：N < As B. 非金属性：N < As

C. 热稳定性：NH3 > AsH3 D. 酸性：HNO3　> H3AsO4