A. A B. B C. C D. D

A. NH4+、SO42-、Al3＋、NO3- B. Na+、K+、HCO3-、NO3-

C. Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+、NH4+、NO3-

已知：A属于烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得混合液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀；C是无色、易挥发、有特殊香味的液体，含在各种饮用酒中；F属于酯，酯在一定条件下可以发生水解反应，生成相应的酸和醇。

请写出A～F六种物质的结构简式。

(1)A、____________________________(2)B、___________________________

(3)C、____________________________(4)D、___________________________

(5)E、____________________________(6)F、___________________________

A. 4.3t B. 8t C. 4t D. 5.6t

如图，在试管①中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加2g无水醋酸钠，用玻璃棒搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管①小火加热3～5min后，再改用大火加热，当观察到试管②有明显现象时停止实验。

（1）加入浓H2SO4的目除了制乙酸外，还有哪两个作用？________________、__________ ；

（2）写出试管①中主要反应的化学方程式________________________________________；

（3）试管②中观察到的现象是____________________________________________________；

（4）该实验中球形干燥管的主要作用是________________。

（5）饱和Na2CO3溶液的作用有三条，分别是：________________________________。

①间二甲苯和乙苯____________；

②新戊烷和2，2－二甲基丙烷____________；

③2－甲基丁烷和丁烷_________；

④1－己烯和环己烷___________________。

（2）请写出下列高分子化合物的单体或由单体生成高聚物的结构简式。

①______________________；

②______________________；

③CH3COOCH＝CHCl____________________；

（1）写出①中正极的电极反应式：___________。

（2）②中负极材料为_______，总反应的离子方程式为___________ 。

（3）甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_______的活动性更强，乙同学得出的结论是______的活动性更强。（填元素符号）

（4）由该实验得出的下列结论中，正确的是________（填字母）。

A.利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

①反应物相同，因反应温度不同得到的产物不同的反应：

____________________________________；____________________________________

②反应物相同，因反应溶剂不同所得到的产物不同的反应：

____________________________________； ____________________________________

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

……

（1）写出仪器A的名称_______。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。

（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。

（5）测定产品纯度

取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。

滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。

（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。

A. 原子序数为8B. 电负性最大

C. 原子半径最大D. 第一电离能最大