A. σ键B. π键C. 氢键D. 离子键

（1）Na3N属于________（填“共价”或“离子”）化合物，Na3N的电子式为________。

（2）Na3N与足量盐酸反应的化学方程式为________。

（3）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。

（1）A的分子式为________。

（2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。写出反应③的化学方程式________。

（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。

（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。

A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应

D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C_______、F_______。

（2）在反应①中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________。

（3）③的化学方程式为__________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为__________ 。

（5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）__________L。

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生1.12 L(标准状况)气体

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

回答下列问题：

（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。

（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合

理范围是________至________。

（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。

（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。

（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

【题目】下列关于的表述不正确的是(　　)

A. 该物质能发生缩聚反应

B. 该物质有7种不同化学环境的氢原子

C. 该物质遇FeCl3溶液显色，1 mol该物质最多能与含1 mol Br2的溴水发生取代反应

D. 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1

下列说法正确的是 (　　)

A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应

B．A生成C的反应属于加成反应

C．A生成D的反应属于取代反应

D．烃A的结构简式为CH2===CH2

A. T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3

B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q

D. N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)