（1）1998年，美国科学家合成了一种阳离子“NSn+”,其结构是对称的，5个N排成“V”形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N。则n=__________，NSn+的电子式为______________________________。

（2）科学家们还获得了一种Na分子，分子中所有N原子均呈单键，且均满足8电子结构，试画出该分子的结构式__________________________。

（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物NH6,预测其与水剧烈反应入出气体，所得水溶液呈弱碱性。写出该反应的化学方程式__________，NH6的电子式为____________________。

（1）N2分子通常条件下非常稳定，其本质原因是____________________，工业上选择500℃主要出于两方面考虑，一是__________，二是__________。

（2）将1mol气态分子断裂成气态原子所吸收的能量叫键能。相关键能数据如下表：

结合表中所给信息，下图中能正确表示合成氨反应过程中能量变化关系的是__________。

（3）一定条件下，氨与水的反应存在限度，氨水成弱碱性，用一个化学用语，表示氨与水反应及溶液显碱性的原因____________________。

（4）硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有______________________________。

（5）氨氧化法可以用来生产硝酸，写出第一步和第三步的化学反应方程式____________________、____________________。

A. 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素

B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每有1mol氧气参加反应，电池内部吸收632 kJ热能

D. 每34 g H2S参与反应，电路中有2 mol 电子通过

①结构片段为…………的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10NA

③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键

④苯酚和碳酸钠溶液的反应：

⑤的名称为：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面

⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

其中正确的有（ ）个。

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

A. 分子间作用力 B. 分子内共价键

C. 分子的大小 D. 分子的化学性质

（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式____________________。

（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体。相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为____________________。

（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：

A．甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧

B．乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧

C．丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧

①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是____________________。

②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是________________________________________。

③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是____________________________________。（请写出实验操作、现象和结论）。

A．盐酸 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．氯化钡溶液

A. S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子

B. 固态时S2Cl2属于原子晶体

C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2O

D. S2Cl2的电子式为

下列说法不正确的是（ ）

A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=NO2

B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化