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    【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42－、I

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42

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    【题目】（1）0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为 。

    （2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于 烃，结构简式为 ，名称是 ，该烃的二氯代物有 种。

    （3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃属于 烃，结构简式为 ， 名称是 ；

    核磁共振氢谱有 个吸收峰，其面积比是 。

    下列物质中，与该烃互为同系物的是(填序号)_________，互为同分异构体的是________。

    ① CH3CH=CHCH3　　　 ② CH2=CHC(CH3)3

    ③ CH3CH2CH=CHCH2CH3　④（CH3)2CH(CH2)2CH3

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    【题目】下列实验现象预测正确的是

    A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B. 实验II：试管溶液中中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清

    C. 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D. 实验IV：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系产生丁达尔效应

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    【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

    Ⅰ、自18世纪以来，科学家们不断探索。从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    科学家

    纽兰兹

    道尔顿

    德贝莱纳

    尚古尔多

    工作

    发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复

    创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作

    发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值

    认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

    上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是__________（填数字序号）。

    Ⅱ、1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

    Ni=Co=59

    H=1

    Cu=63.4

    Ag=108

    Hg=200

    Be=9.4

    Mg=24

    Zn=65.2

    Cd=112

    B=11

    Al=27.4

    ?=68

    Ur=116

    Au=198?

    C=12

    Si=28

    ?=70

    Sn=118

    N=14

    P=31

    As=75

    Sb=122

    Bi=210?

    O=16

    S=32

    Se=79.4

    Te=128?

    F=19

    Cl=35.5

    Br=80

    I=127

    Li=7

    Na=23

    K=39

    Rb=85.4

    Cs=133

    Tl=204

    Ca=40

    Pb=207

    （1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一__________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是__________，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是__________。

    （2）20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是__________（填字母序号）。

    A．随着核电荷数递增，子核外电子排布呈现周期性变化

    B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化

    C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化

    Ⅲ、X、Y、Z、W、R是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

    请回答下列问题：

    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为__________，元素Z的离子结构示意图为__________。

    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__________。

    （3）元素W位于周期表的第__________族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因____________________。

    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________________。

    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为____________________。

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    【题目】常用小轿车（燃油汽车）中的动力和能量与化学反应息息相关。

    （1）用C8H18代表汽油分子，写出汽油完全燃烧的化学方程式__________。

    （2）关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是__________（写字母）

    A．汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量

    B．汤油燃烧过程中，化学能转化为热能

    C．断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化学键放出的能量

    D．汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃烧后生成NO

    （3）汽车中的电瓶为铅酸电池，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2，已知PbSO4难溶于水，下列说法正确的是__________（写字母）

    A．放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+

    B．放电时，正极得电子的物质是PbO2

    C．放电时，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.4mol

    D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

    （4）研究氢氧燃料电池中，H2所在的电极为__________极（填“正”或“负”），电极反应式为__________；氢氧燃料电池的优点有__________（至少说出2条）。

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    【题目】下列烷烃命名错误的是

    A. 2─甲基戊烷 B. 3─乙基戊烷

    C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷

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    【题目】下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是（ ）

    A．铜 B．NaOH C．SO3 D．浓硫酸

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    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换胶分隔。下列说法不正确的是

    A. 右室电极为该电池的正极

    B. 左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

    C. 右室电极附近溶液的pH减小

    D. 工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室

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    【题目】等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量的关系是（ ）

    A. 前者多B. 后者多C. 相等D. 不能肯定

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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

    B. 硝酸银溶液和过量的氨水反应Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4++2H2O

    C. 碳酸钠溶液中加入过量苯酚：

    D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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