【题目】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：

下列说法正确的是

A. —定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大

B. 前2s内的平均反应速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1

C. 达到平衡时，CO的转化率为11. 11%

D. 3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行

A. NO2和CH4 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. HCl和C2H2

信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置为________________，请写出BC2分子的电子式：_______________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生反应：_____________________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：______________________________________________________。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为：

①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；

②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a b

（1）聚乙烯的结构简式为 ；

（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：

② ，反应类型是

③ ，反应类型是

（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是导气和 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。

A. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂

B. SO2可用于制作葡萄酒的添加剂

C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂

D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英

A. 电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g

B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为Na

D. 标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 Na

【题目】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图，下列说法正确的是

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0．01 mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

A. 1 B. 2 C. 3 D. 无法确定

① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

② 若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_____________。

II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1

②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式________________。

III．已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

A. Cl﹣ B. Fe2＋ C. NH4+ D. HCO3﹣