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    【题目】下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

    A. HCl和MgCl2 B. Na2O和CO2 C. CaCl2和NaOH D. NH3和H2O

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    【题目】乙醇、环丙烷、1-丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0％，则混合物中氢元素的质量分数为

    A. 12.0％ B. 13.0％ C. 14.0％ D. 无法计算

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    【题目】下列物质按照电解质、非电解质、弱电解质顺序排列的是

    A. 冰水混合物 干冰 冰醋酸 B. 硫酸 乙醇 氨水

    C. 盐酸 SO2 乙酸 D. 氯化钠固体 液氯 BaSO4

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    【题目】用下图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是

    实验目的

    ②中的试剂

    A

    检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳

    澄清石灰水

    B

    用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚

    苯酚钠溶液

    C

    验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃

    酸性高锰酸钾溶液

    D

    验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃

    溴的四氯化碳溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

    下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 （　　）

    A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

    B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

    C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

    D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    【题目】无患子皂苷是化妆品及生物洗涤剂的良好原料。从无患子果皮中提取无患子皂苷的实验步骤如下：

    步骤1：连接如图I所示的装置（固定及加热类仪器省略），将20g无患子果皮置于索氏提取管中，圆底烧瓶中加入一定量80%的酒精，保持在90℃加热4小时。

    步骤2：将图1装置中的提取液减压过滤，除去无患子果皮残渣。并将所得滤液蒸馏，乙醇完全蒸出后得到固体粗提物。

    步骤3：用正丁醇反复萃取固体粗提物，合并萃取液，并将所得萃取液蒸馏，正丁醇完全蒸出后得到固体无患子皂苷样品。

    步骤4：将无患子皂苷样品真空干燥。

    （1）步骤1实验装置中冷凝管的作用是_______。保持在90℃加热所需用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有________。

    （2）图II所示的减压过滤装置存在的问题是______、_______。若过滤时发现有大量滤渣掉落，可能的原因是________________。

    （3）步骤4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是_________________。

    （4）实验中可以循环利用的物质是____________。

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    【题目】以硫酸锰废液（主要含Mn2+、H+、SO42-，还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金属锰的流程如下：

    （1）滤渣I的主要成分是CuCl，潮湿条件下易被空气氧化。过滤I操作时间不宜过长，其原因是_____________（用离子方程式表示）。

    （2）若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，则Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)（填“>”或“<”）。除锌、铜时须控制溶液pH, pH过低，金属离子沉淀不完全，原因是_____________。

    （3）写出电解过程中发生反应的化学方程式：_______。若不除去硫酸锰废液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，则电解时会导致____________。

    （4）向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液，反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如图所示。写出该反应过程中的离子方程式：____________（X用对应粒子的化学式表示）。

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    【题目】气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）

    A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

    B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

    C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

    D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2

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    【题目】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

    （1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外电子排布式为__________。

    （2）AlCl3可做反应的催化剂。

    ①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有_____个。

    ②1mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为______mol。

    ③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

    ④单个AlCl3气态分子的空间构型为_____，AlCl3可与Cl-形成AlCl4-，与AlCl4-互为等电子体的分子为_______。

    （3）某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知。n=_______。

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    【题目】下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是

    A. HCl B. N2 C. CO D. C2H2

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