A. 在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B. 在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0

C. 在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)

D. 在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变

A. 室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

B. 标准状况下，2.24LCl2通入水中充分反应，转移电子数目0.1NA

C. 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，含原子数目为9NA

D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

A.CO32-B.Al3+C.AlO2-D.HCO3-

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是_________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

A. 镁 B. 铝 C. 钠 D. 铁

A. C、N、F B. Na、Mg、Al C. F、Cl、Br D. P、Cl、S

A. m=3，n=4 B. m=3，n=3 C. m=5，n=1 D. m=3，n=5

A. 汽油、煤油和甘油的主要成分均为烃类

B. 花生油的主要成分是酯类，属于高分子化合物

C. 植物油氢化过程中发生了加成反应

D. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

A. 用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH3CHO+2Ag(NH4)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚钠溶于碳酸溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C. 硫酸铜溶液与硫化氢的反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

A.干冰B.金刚石C.食盐D.白银