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    【题目】.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）

    A. vA=1mol·L－1·min－1 B. vA=3mol·L－1·min－1

    C. vA=2mol·L－1·min－1 D. vA=0.5mol·L－1·min－1

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    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

    Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法不正确的是

    A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应

    B. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）

    C. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol·L-1)3

    D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。

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    【题目】如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

    A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol

    B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

    D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ

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    【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列说法不正确的是(　　)

    A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1

    B. 2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

    C. 相同条件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol CO2(g)的总能量

    D. 拆开2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化学键所需的总能量低于形成2 mol CO2(g)化学键所放出的总能量

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    【题目】室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是

    A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体

    C．加入少量H2O D．适当升高温度

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    【题目】下列说法中，不正确的是

    A

    B

    C

    D

    钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

    钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

    将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

    钢闸门作为阴极而受到保护

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是( )

    A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

    B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

    D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+4HCl

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    【题目】填写Fe的氧化物有关内容

    氧化物

    Fe2O3

    Fe3O4

    颜色

    ____

    黑色

    溶于盐酸后含有的金属阳离子

    ___

    ___

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    【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反应的平衡常数如下表：

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    下列说法正确的是

    A. 该反应的△H>0

    B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

    C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

    D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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    【题目】被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（ ）

    A. 一定只含有Fe2+ B. 可能只含Cu2+

    C. 一定有Fe2+和Cu2+ D. 可能有Cu2+和Fe2+

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