（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g） COCl2（g） ΔH =a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=_______mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =_______L/ mol。

③已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的NO转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高NO转化率降低的原因可能是____________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式______________________。

（3）一定条件下，将CO和H2充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚(CH3OCH3)。

4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＜0

下列能判断反应达到平衡的是_______________。

A．υ(H2)＝2υ(CO) B．容器内的压强不变

C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．甲醚的浓度保持不变

A. 传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击

B. 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差

C. 高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点

D. 新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性

①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3

A．仅①④ B．仅②④

C．仅①② D．全部

（1）基态碳原子核外有__________种空间运动状态的电子，其价电子排布图为 。

（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为 ，其碳原子杂化轨道类型为 杂化。

（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？

（4）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为

（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为 个。已知石墨的密度为ρg．cm-3 ，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为 cm。

【题目】烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C5H10的烯烃的氧化产物有( )

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

①加入足量氯水 ②加入足量I2水 ③加入少量KSCN溶液．

A.①③B.③②C.③①D.①②③

A. 1-丙醇与浓氢溴酸反应： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应， 可静脉注射 NaHCO3溶液：

+ 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D. 向丙氨酸钠中加入足量盐酸：

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_________。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的_________影响。

③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。

④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是_________。

A. 0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH小于13

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D. 0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色

A. 基态Y原子中存在6种能量不同的电子

B. X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯化物制备

C. 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3

D. 气体分子(MN)2的电子式为