A. 298K 时，0.1mol·L-1HX 溶液中HX的电离度为1%

B. V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化)， 逐渐增大

C. V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)

D. 滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂

(1)推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2，则反应的化学方程式为__________________________________________________________。

(2)设计下列装置完成反应且验证产物中有N2(夹持装置已略去，部分装置可重复使用)。

①选择上图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为______________。安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是__________________。

②装置A中仪器名称为_______________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________。

③验证产物中有N2生成的现象为_______________________________________________。

(3)检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为________________________________________________________________________________________________

(4)Mg与NOx反应的产物MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3，推测其可能的原因。

甲同学认为NH4Cl溶液存在水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+，因MgO+2H+=Mg2++H2O导致c(H+)减小，水解平衡右移导致NH3·H2O浓度增大，分解生成NH3。

乙同学认为发生MgO+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑而溶解。

请设计实验探究乙同学的推测是否合理________________________________________。

A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

C. 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况) D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

(1)Ni2+与Ag+化学性质相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_________________。溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1可认为沉淀完全。室温下Ni(OH)2饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni2+恰好沉淀完全时的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。

(2)镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用_____浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为____________。

(3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互转化。室温下，某溶液中[Ni(CN)4]2-的转化率(α)与平衡时c(CN-)的关系如图所示。

①用离子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的转化反应________________________。

②由图可知平衡转化率为50％时，c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代数式表示)。

③已知该反应的△H<0，升高温度，该反应的平衡常数__________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为____________________________________。

A.金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性

B.金属在常温下都是固体

C.短周期中，导电导热性最好的金属是Al

D.在周期表中金属的种类比非金属少

A. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O

B. 熔点：2,3一二甲基丁烷＞2一甲基丁烷＞戊烷

C. 同质量的物质完全燃烧耗O2量：乙烯＞乙炔＞甲烷

D. 同物质的量物质完全燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞苯甲酸

A. 餐巾纸 B. 玉石筷子 C. 保鲜膜 D. 牛皮带

(1)基态氮原子的电子排布式是________________。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________________________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(1)+2N2H4(1)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1

若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有_________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力

(3)(CH3)3NH+和AlCl4-形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代号)。

a．助燃剂 b．“绿色”溶剂

c．复合材料 d．绝热材料

(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是___________，与同一个N3-相连的X+有_________个。

A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素

C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素

A.NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

B.食盐中有少量的NH4Cl：直接加热

C.N2 中有少量的O2：通过灼热的铜网

D.Na2CO3中混有NH4HCO3：加过量的NaOH溶液加热