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    【题目】在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

    A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素

    C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素

    【答案】C

    【解析】周期表中金属和非金属的分界线附近找作半导体的元素，故选项C正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】品味生活，感知化学

    （1）“美食名粽，品位海南”，2017年5月20日海南名粽展销会拉开帷幕。海南粽子的主要食材有：糯米、猪肉、咸蛋黄等。

    ①以上食材中富含淀粉的是________________；

    ②从平衡膳食的角度看，吃海南粽子时，还应补充适量的_____________（填营养素名称）；

    ③海南粽子经过真空包装，并添加一定的抗氧化剂后销往各地，抗氧化剂所起的作用是________________

    （填“着色”或“防腐”或“调味”）；

    ④粽叶一般选择新鲜的植物叶子，剥下的粽叶为实现无害化、资源化处理，写出一种合理的处理方法_________________________。

    （2）下图是一辆大气环境监测汽车，请回答下列问题：

    ①汽车轮胎所用的主要材料是_________________。

    ②汽车外壳会喷上各种颜色的油漆，一方面能起到美化作用，另一方面油漆还能为钢铁材料起到________________作用；

    ③汽车的内饰材料若不合格，易产生一些挥发性有毒物质如________（填“甲醛”或“甲烷”或“乙醇”）而对车内空气造成污染；

    ④目前，大气环境监测公布的主要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物和________（填字母）。

    a.二氧化碳 b.氮气 c.可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双安妥明的结构简式为，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图224所示：

    已知：Ⅰ.C为气体，在标准状况下的密度2.5g/L，且核磁共振氢谱中有两组峰，峰面积之比为3:1.I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。

    Ⅱ.

    Ⅲ.

    试回答下列问题：

    (1) 写出双安妥明的分子式___________________。

    (2) C的结构简式为_____________；H的结构简式为 ______________。

    (3) 反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是 ______________。

    (4) 反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。

    (5) M与H的元素组成相同，相对分子质量比H少14，则同时符合下列条件的M的结构共有________种。①既可发生银镜反应又可发生水解；

    ②能与与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③是苯的二元取代物；

    (6) 参照上述流程，以丙烯为原料，选用必要的无机试剂合成乳酸（），写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于合金的是

    A. 钢铁 B. 硬铝 C. 黄铜 D. 水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系：

    其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G到H的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色。

    请注意：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：

    请回答下列问题：

    (1)结构简式：D ______H________I_______________。

    (2)G→H的反应类型：_____________________________。

    (3)A生成D和E的化学方程式：_______________________。

    (4)B→C化学方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素镍(Ni)在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni2+(绿色)、[Ni(NH3)6]2+(蓝色)、[Ni(CN)4]2-(橙黄色)、[Ni(CN)5]3-(深红色)等形式存在。Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。

    (1)Ni2+与Ag+化学性质相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_________________。溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1可认为沉淀完全。室温下Ni(OH)2饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni2+恰好沉淀完全时的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。

    (2)镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用_____浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为____________。

    (3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互转化。室温下，某溶液中[Ni(CN)4]2-的转化率(α)与平衡时c(CN-)的关系如图所示。

    ①用离子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的转化反应________________________。

    ②由图可知平衡转化率为50％时，c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代数式表示)。

    ③已知该反应的△H<0，升高温度，该反应的平衡常数__________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。

    (4)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。为点燃经验纯后上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

    (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：__。

    (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验①获得成功，实验②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__。

    (3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行改进，在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。

    下列说法错误的是

    A. 方法一的反应类型是加成反应

    B. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

    C. BHT与都能使酸性KMnO4褪色

    D. 从绿色化学角度分析方法二优于方法一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 用碱石灰干燥氨气

    B. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH

    C. 过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液，以加快过滤速度

    D. 用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体

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