(一)制备苯甲酸乙酯

COOH＋C2H5OH COOC2H5＋H2O

相关物质的部分物理性质如表格：

实验流程如下图：

(1)制备苯甲酸乙酯，装置最合适的是下图中的________(填字母，下同)。

反应液中的环己烷在本实验中的作用____________________。

(2)步骤②控制温度在65～70 ℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是___________________________________________________________。

(3)步骤③碳酸钠的作用是________________________________________________________。

(4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。

(二)制备苯甲酸铜

将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加热，于70～80 ℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。

(5)混合溶剂中乙醇的作用是__________________________________________________，

趁热过滤的原因________________________________________________________。

(6)洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水 B．热水

C．乙醇 D．乙醇水混合溶液

A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)

C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________。写出A+B→C的化学反应方程式__________________________。

（2）C中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是：_______。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

（4）D→F的反应类型是______，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式____。

①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：。A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

(1)250 ℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：

CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。

平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K＝____________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2 (g) ＝2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ＝－566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的ΔH＝_____________。

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是____________________________________。

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为________________________________________________。

(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是在500 ℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700 ℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_________________________________________。

(4)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的反应式是________________________________________________。

（1）元素M的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：____________；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）________。

（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：______________。

（3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________；

生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_____________________________。

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y（砖红色沉淀）

①D的分子式是_____________。

②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：_______________________。

③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________。

该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：

a．+99.7 kJ mol-1 b．+29.7 J mol-1 c．-20.6 J mol-1 d．-241.8 J mol-1

表示生成1 mol硒化氢反应热的是___________（填字母代号）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)。

a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少 c．酸雨的减少

（2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（3）已知：25℃、101kPa 时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ·mol-1

Mn(s)+S(s)+2O2(g)= MnSO4(s) △H=-1065 kJ·mol-1

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为：_______________________________。

（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是__________________________________________________。

（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：____________________________________________________。若以该电池为电源，以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是___________________。

A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

A. ①<②<③ B. ①<③<② C. ③<②<① D. ③<①<②

A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体

A. 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去

B. 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用

C. 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性

D. 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收