A.用铝丝作高压电缆B.用不锈钢碗存放食醋

C.用铝槽车运输浓硫酸D.用硬铝作制航天器的材料

A.小苏打 NaHCO3B.石碱 Na2CO3

C.绿矾 FeSO4·7H2OD.胃舒平 Al(OH)3

下列叙述正确的是

A．M的相对分子质量是180

B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

A.具有金属光泽B.延展性C.导热性D.金属活泼性

A．A的结构简式为CH2=CH2

B．1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2

C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂

A.FeB.Al2(SO4)3C.SO2D.NH3

A. A B. B C. C D. D

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA

B．26g乙炔所含共用电子对数目为3 NA

C．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

(1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

写出②中反应的化学方程式________。

(2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。

A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物

② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H2)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。

(3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

已知：

CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

(说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)

吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

图1图2

请回答:

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是　　　(填序号)。

A.铝 B.石墨 C.银 D.铂

(2)N极发生反应的电极反应为　 。

(3)实验过程中,　　　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-+4H2O和　　　　 　　。

(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少　　　　　 g。

(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:

2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　。