A. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线

B. 当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

C. 当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)

D. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

己知：①RC1+R′C≡CNa→RC≡CR′+NaCl

②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

请回答：

(1)A的质谱图如下图，A的结构简式为_______________。

(2)反应②的化学方程式为_______________________；反应①的反应类型为_______。

(3)D中最多有_____个原子共平面，E中含有的官能团名称为________。

(4)G的分子式为C5H8O2，其结构简式为_____；反应⑥中，除了生成M之外，还会生成一种M的同分异构体，其结构简式为_____________；

(5)同时满足下列条件的F同分异构体有________。

a.苯环上有3个取代基 b.l mol能与2 mol NaOH反应

(6)参照上述合成路线，以环氧乙烷为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线________。

①用100mL的量筒量取16.80mL的液体

②用托盘天平称取12.50gKCl固体

③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL

④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4

A. ①④正确 B. ①③正确 C. ④正确 D. ①②③④全错

【题目】一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

A. 铍的原子半径小于硼的原子半径 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D. 单质铍易跟冷水反应产生氢气

I .ClO2的制备

己知：在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2。

(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，____________________。

(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________。

(3)欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

(4)装置D的作用_______________。

II. ClO2与Na2S的反应

(5)将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通 入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。—段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

(6)C1O2与Na2S反应的离子方程式为_________。用于饮用水净化时，ClO2相对于Cl2的优点是______________(任写一条)。

2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

有关物质的键能数据如下表：

(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是__________。

(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

①装置中用的交换膜为________。

A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜

C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜

②阳极的电极反应式为______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：____________________________。

回答下列问题：

(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_________________________________。

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________。

(4)加入MgO的目的是_____________________。

(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

操作“A”是将MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

(6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。

①写出NaBH4的电子式_____________。

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。

③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。

A. 医用酒精的浓度通常为95%

B. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

A. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B. Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

C. C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

D. Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱