A. NH4+、SO42-、Fe3＋、NO3-

B. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-

C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-

A. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO的离子数之和为0.1NA

C. 0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cl－的数目为0.2NA

D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

A．非金属氧化物 B．金属氧化物

C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质

A. 离子化合物可能含共价键

B. 共价化合物可能含离子键

C. 离子化合物中只含离子键

D. 共价化合物中可能含共价键

A.工业上制氨气的反应B.葡萄糖在人体内氧化分解

C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。

（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。

（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。

（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。

（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm。

①上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

②某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________，说明该反应属于__________________（填“吸热”或“放热”）反应．

下列有关说法中正确的是( )

A. 淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体

B. 反应③是消去反应，反应④是加聚反应，反应⑤是氧化反应

C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化

D. 反应②是葡萄糖发生水解生成了CH3CH2OH

（1）A试管内发生反应的化学方程式是______________________。

（2）反应后，B 试管中品红溶液的现象为________________________________________；

C试管中氢氧化钠溶液的作用是____________________________________。