请根据图示回答下列：

（1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是 （填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= mol/(Lmin)，该反应的平衡常数K= 。

（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

A．升高温度 B．充入He气 C．再冲入1molCO和3molH2 D．使用催化剂

（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol。

A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

【题目】（1）V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，则的物质的量浓度为____________。

（2）3.01×1023个分子CO2在标准状况下体积是_______L，它与________g CO含有相同的氧原子数。

（3）将4 mL 37%的盐酸（密度为1.19 g·cm3）加水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度是

_____________。

（4）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30 g，则其中氧气的质量为

____________g。

（5）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0 g和16.0 g，则A的相对分子质量为

____________g。

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

C．用量筒量取_______mL的18.0 mol·L1的浓硫酸；

D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______mL的容量瓶中；

G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。

（1）填写上述步骤中的空白：

C：____________；D ：将____________注入_____________；F：____________。

（2）将上面操作步骤按正确的进行排序______________（用字母表示）。

（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是_______（填序号）。

①量取浓硫酸时俯视读数；

②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；

③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；

④未冷却至室温定容；

⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；

⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。

CuCl2。

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________。

（2）当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。

（3）请将以上反应改写为离子方程式___________________。

（4）配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl=== FeCl3+ H2O。

（5）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_______。

（1）写出N2的结构式：____。

（2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式：____。

（3）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式: ____

A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 回收电子垃圾，集中填埋处理

C. 蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水 D. 净化工业尾气，减少雾霾生成

CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

(1)乙酸丁酯粗产品的制备

在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)管口通入；通过分水器下端旋塞分出的生成物是________，其目的是_____________________________。

(2)乙酸丁酯的精制

将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。

①正确的操作步骤是________(填标号)。

A．①②③④ B．③①④②

C．①④①③② D．④①③②③

②分液漏斗有两种，如下图。分液时应选择下图中________形分液漏斗，其原因是_____________________________________________。

③蒸馏操作时，需收集________ ℃的馏分，沸点大于140 ℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是__________。

（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：________。

（2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中可盛有_____（填序号）。A．酸性KMnO4溶液 B. CaCl2溶液 C．品红溶液 D．浓硫酸

（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。

①E管的作用是____________。

②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有_______和_________。

③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是___________，若反应后未通入空气，则测定结果将______（填“偏大”“偏小”或“无法确定”）。

④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g ，装置D的质量分别为m4g 、m5g ，则样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为_____________。

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃

B.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

C.溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层

D.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油