A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO

C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl

A. 曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

B. 溶液的pH大小关系：c>b>d

C. 由水电离出的OH-: b>c

D. 若将b、d两点溶液混合，则：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

A. 都能和盐酸反应 B. 都能溶于氢氧化钠溶液

C. 熔点都很高，常用作耐火材料 D. 常温下Al2O3、MgO不与水反应

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③①

Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。

(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。

Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。

(1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。

a.少用煤作燃料　 b.把工厂的烟囱加高　 c.燃料脱硫　

d.燃煤时鼓入足量空气 e.开发新能源

(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol

写出CH4(g) 还原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________。

A. 石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油

B. 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等

C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体

D. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

已知：①A核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。

回答下列问题：

（1）A生成C的化学方程式为____________________________。

（2）C的官能团名称为____________。

（3）D的结构简式为_________________。

（4）由E生成F的反应类型为____________。

（5）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与1 mol的Na2CO3反应，L核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1，L的结构简式为___________。

（1）仪器2的名称是_____________。仪器3中NaOH固体的作用是_____________。

（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_____________（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如下图：

①若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为CO(NH2)2]。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式：_____________。

②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反 应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是_____________。

A．蒸馏 B．高压加热烘干 C．真空微热烘干

（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为_____________。

为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，_____________，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、BaCl2溶液）。