A. 常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA

B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NA

C. 2.4g镁转化为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA

D. 标准状况下，2g氦气所含原子数目为NA

A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D. 要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

（1）分解池中主要物质是_______________。

（2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。

（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。

（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。

④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。

（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。

A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

B. 下图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒

C. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

D. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

A.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

B.配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合

C.配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对

D.NH4+是平面四边形结构

A.NH3B.Cl2C.H2D.O2

A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p

A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱

A.NaHB.KIC.Na2OD.BaCl2

A.NH3比PH3沸点低

B.Cl-半径比K+的小

C.H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D.Rb失电子能力比Na的强