（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取ag KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。

A.HClB.H2OC.H2O2D.C2H4

则元素A常见价态是（ ）

A.+1B.+2C.+3D.+4

A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳

A. 投入的Na、K一定等质量 B. 投入的Na的质量大于K的质量

C. 曲线a为K，b为Na D. 稀盐酸的量一定是不足量的

A. 纯净物 B. 溶液 C. 胶体 D. 浊液

①CO2 ②CH4 ③O2 ④H2O ⑤C2H4

A.①②③B.①③④C.①③⑤D.②④⑤

A. 熔融的氯化钾 B. Cu C. CO2 D. 食盐水

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有_____________。

（2）向白色沉淀B中加入一定量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，由此可判断，原白色粉末中一定含有_________。

（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此判断，原白色粉末中一定还含有________。

（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为______。

A. C和O2 B. NaOH溶液和CO2

C. Na2CO3溶液和盐酸 D. Na和Cl2