A. HI和HClOB. HCl和HIO

C. HClO3和HIOD. HClO和HIO

（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是____；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________。

（2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_____________________________，石膏能降低其碱性的原因是________________________。

A.具有相同的相对分子质量B.具有相同的熔、沸点

C.具有相同的分子式D.具有相同的组成元素

(1)写出相应物质的类别：

(2)在以上反应中(用序号填空)：

属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。

(3)写出反应③和⑦的离子方程式：_______________________。

【题目】回答下列各小题中的问题（NA用6.021023mol-1来计算）

（1）1.806×1023个KClO3中K+和ClO3-的物质的量之比为______。

（2）0.1molNa2SO4中约含有_________个Na+。

（3）与34gNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为：_______________。

（4）32gCH4中含有________mol质子。

（5）1.806×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为________mol。

（6）1个氧原子质量为ag，则1mol O的质量为______g。

（7）2gH2与1molSO2原子数目之比：_______________。

（8）在标准状况下，与1.7gNH3含有相同原子数的CO的体积为：_______________。

（9）在标准状况下，在1.12LCH4含有相同原子数的H2O分子的个数为：_______________。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式是_______________。

（2）离子交换膜的作用为：__________、___________。

（3）精制饱和食盐水从图中______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

A. 最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素

B. 没有正化合价的元素

C. 没有负化合价的元素

D. 最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素

（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用______溶液吸收多余的氯气，原理是__________________。

（用化学方程式表示）。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（填字母，下同）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_____________。

A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3

A. 它们的分子个数比为17：28

B. 它们的原子个数比为17：28

C. 它们的氢原子个数比为17：21

D. 它们在相同状况下的体积比17：21

A.蛟龙号潜艇中携带过氧化钠的目的是杀菌消毒，保障呼吸安全卫生

B.市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

C.向燃煤中加入CaO、推广油电混合汽车、电动汽车均符合绿色化学理念

D.金属冶炼、金属单质的生成都是吸热反应，金属腐蚀、金属单质的消耗都是放热反应