A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B. 原子半径的大小顺序为W>Z>Y

C. 离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋

D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

A. K+、Mg2+、Cl－、MnO4－ B. Na+、Al3+、CO32－、NO3－

C. Fe3+、Na＋、SO、SCN－ D. Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

（1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

（3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

（4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

A. A B. B C. C D. D

A. 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C. 由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

D. 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

【题目】工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是(　　)

A. 反应中SnO2被还原 B. a的值为3

C. 反应后有两种氧化产物 D. 每生成1 mol CO2转移电子8 mol

（1）该淡黄色粉末为__________________；

（2）X粉末的名称为__________________；

（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；

（4）反应（II）的化学方程式为____________________________。

（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是 。

③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1。其比值大于2的原因是 。

（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） △H=+550kJ/mol

它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H=+177kJ/mol

ii．SO3（g）分解。

L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是 。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。

A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C

D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol

A. 风能 B. 水能 C. 水煤气 D. 天然气