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    【题目】下列选项中关于物质的性质和用途的说法均正确且有因果关系的是

    选项

    性质

    用途

    A

    溴化银有感光性

    用于变色玻璃

    B

    新制氯水显酸性

    漂白有色布条

    C

    浓硫酸有强氧化性

    干燥剂

    D

    氨气是碱性气体

    液氨作制冷剂

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】A．溴化银用于制变色玻璃，是因AgBr有感光性，见光易分解，故A正确；B．漂白有色布条，是因为新制氯水中含有HClO有强氧化性，故B错误；C．浓硫酸作干燥剂，是因浓硫酸有吸水性，故C错误；D．液氨作制冷剂，是因氨气沸点低易液化，故D错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

    ②若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

    (2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

    A．使用更高效的催化剂

    B．升高温度

    C．及时分离出氨气

    D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

    ②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

    sabatior反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    水电解反应：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

    (1)将原料气按nCO2∶nH2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

    ①己知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。计算Sabatier反应的△H=___kJ/mol。

    ②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

    ③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    (2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______(填标号)。

    A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积

    C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例

    E.合理控制反应器中气体的流速

    (3) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    在250℃，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH2和0.04molCO2发生Bosch 反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H

    ①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示，则△H___ 0(填“>”“<”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是______________。

    ②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____________(填“甲”或“乙”)：m值为____________。

    ③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

    (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。

    (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

    ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________________。

    ③原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：

    A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

    B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

    C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C

    D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为______________。

    (2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。

    (3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：

    4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

    ①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。

    ②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。

    ⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。

    ②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。

    (5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_____________。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)

    B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)

    C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO) ＞c(SO)＞c(H2SO3)

    D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）写出图中标序号的对应仪器名称：②_________________，③_______________。仪器②中水流方向为___________(填“上进下出”或 “下进上出”)

    （2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；

    ①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________；

    ②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置____________；

    ③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置____________；

    ④分离乙醇和水的混合物，选择装置________；

    ⑤分离汽油和水的混合物，选择装置____________；

    （3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？_______(填序号)，所用分离方法为________。

    A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

    ①20 g D2O含有的电子数为10NA

    ②含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

    ③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

    ④ 在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1mol

    ⑤25℃时，pH=12的l.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

    ⑥常温下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

    ⑦l mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

    A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥

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