己知：I、G的苯环上一氯代物只有两种：

II.RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br

请按要求回答下列问题：

（1）A的结构简式为______, ②的反应类型_____________。

（2）B中官能团的结构为_____________，H的名称____________。

（3）D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为____________。

（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种

①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯取代物有两种

其中1H-NMR谱峰面积之比为l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为______

（5）以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成流程图示例如下：

CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_____________

（l）盛放稀盐酸的仪器为____________。

（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___ →___ →___ →___ 。

（3）Y中发生反应的化学反应式为________________。

（4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。

（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________。

（6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=_________。

（7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。

①香甜可口　②无污染　③表面呈绿色　④无化学添加剂　⑤有营养价值

A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

（1）决定物质体积的因素有 ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述______决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述_____决定。

（2）标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的 质量______g，其所含原子的总数是______ 个。

（3）配制100 mL2 molL-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为________ml（保留三位有效数字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为______，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：______ L。

（1）[SiO4]4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。

①基态硅原子价电子的轨道表示式是_____________。

②与[SiO4]4-互为等电子体的微粒符号是_____________任写一种)。

③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为_____________，其中Si原子的杂化方式为_____________。

④电负性：Si ______O （填“>”、 “=”或“<” ）。

(2)钨酸铅（PWO)是一种闪烁晶体，晶胞结构如图所示。

①PWO中钨酸根结构式为，该离子中，σ键和π键的个数比是_____________。

②PWO晶体中含有的微粒间作用力是_____________ (填标号)。

A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键

③己知PWO的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶体的密度d=_____________g·cm-3。

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NA

C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

A. 雷电时生成氮的氧化物

B. 工业上用氢气与氮气合成氨

C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐

D. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐

A. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1

B. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1

C. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1

D. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1

（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：__________________。

（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分别充入lmolCO和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应己经达到平衡状态.

① 三个容器中一定达到平衡状态的是容器_____（填序号，下同）

②0～5min时间内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率为__________。

③ 当三个容器中的反应均达到平衡状态时CO 的转化率最高的是容器_____；平衡常数最小的是容器______。

（3）CO常用于工业冶炼金属．右下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[]与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是_______。

A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C.工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

D.CO还原PbO2的反应△H>O

（4）某工厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表示的粒子是____，总反应的化学方程式为_________。

回答下列问题：

（l）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是__________。

（2）先加入氨水调节pH =3，过滤，滤渣主要成分是_______；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中Sc3+的浓度为________。[己知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

（3）用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_______（保留两位有效数字）。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_________。

（已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5）

（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________。

（5）废酸中含钪量为15mg/L，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。