A. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

C. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-

D. 在A点浙示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.水

A. a点所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)＝0.1 mol·L-1

B. b点所得溶液中: c (H2R) + c (H+)＝ c (HR-) + c (OH-)

C. c点所得溶液中: c (HR-)＝ c (R2-)

D. a、b、c、d中,d点所示溶液中水的电离程度最大

（1）容量瓶上需标有以下五项中的________. （填字母）

A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线

（2）正确的操作顺序为_________（字母表示，每个字母只能用一次）;

A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

B．用量筒准确量取浓硫酸_______mL，沿器壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；

C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入____（填容量）容盘瓶中；

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；

E．改用____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下________处．

（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。

① 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶

② 用量筒最取浓硫酸时俯视刻度线

③ 容里瓶使用时未干燥．

④ 溶解后未经冷却就移液

⑤ 定容时仰视刻度线

⑥ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

A. 常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C. 标准状况下，2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA

D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

A.CH2＝CH2

B.CH3CH＝CHCH3

C.CH3 CH2CH3

D.CH2＝CHCH＝CH2

A．Na2CO3和Na2O2都属于盐 B．KOH和KHCO3都属于碱

C．H2SO4和H3PO4都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

B. Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

C. K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

D. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－

化合物F是一种重要的有机合成中间体。下面是以化合物A为原料合成化合物F的路线：

回答下列问题：

（1）化合物E中含氧官能团的名称是________________。

（2）以羟基为取代基，化合物A的化学名称是________________，A分子中最多有_______个原子共平面。

（3）D生成E的反应类型为_________________，由C生成D的化学方程式为_____________________。

（4）满足下列条件的E的芳香族同分异构体共有____________种（不含立体异构）；

①能发生银镜反应和水解反应

②其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为1∶2∶3∶6的一种同分异构体的结构简式为________________________。

（5）参照上述合成路线，以和CH2(COOH)2为原料（其他试剂任选），设计制备的合成路线[已知：]：_________________________________________________________。

A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应

C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸