A. Se的原子序数为34

B. 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3

C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐

D. H2S比H2Se稳定

A．元素C、D、F的原子半径由小到大的顺序为F<C<D

B．元素B、E形成的化合物具有类似金刚石的结构，熔点高，硬度大，所以在该化合物中B、E之间存在的是共价键

C．元素A、B、F的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸，且元素F的含氧酸具有强氧化性

D．元素C、D、E所组成化合物的水溶液呈碱性，若加入元素E、F所组成化合物的水溶液，会有白色沉淀析出，同时产生大量气体

【题目】在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(g) +B(s)3C(?)，达到化学平衡后，升高温度,容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A. 改变压强对该平衡的移动一定无影响

B. 平衡体系中加入少量B，平衡向逆反应方向移动

C. 若正反应是吸热反应，则C为非气态

D. 若正反应是放热反应，则C为非气态

反应1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1 K1

反应2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2

总反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3

(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②K3 =____________(用K1、K2表示)。

③在恒温恒容的密闭容器中，能判断总反应达平衡状态的依据是______(填番号)。

a.容器中的压强保持不变

b.H2的质量分数保持不变

c.有两个C=O键断裂的同时水分子中有两个H-O键断裂

d.化学平衡常数K保持不变

e.c(CO2) =c(H2O)

f.速率v (CO2) =v(H2O)

④在某温度下，反应体系达平衡时，增大体系的压强，体系中，反应1的平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”和“不”)。

(2)以上平衡常数随温度变化的曲线如图所示：

①则△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。

②温度为t1时，体系建立起化学平衡状态，测得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。

(3)甲醇可用于制取氰化氢。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化钠水解的离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。

①该水解反的平衡常数的值Kh=_________。

②一种由等物质的量浓度的NaCN和HCN组成的缓冲溶液，该溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3

A. 转移时有溶液洒落在外 B. 定容时观察液面俯视

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

A. 酸性高锰酸钾溶液可用来鉴别乙烷和乙烯

B. 烃分子中都含有极性键和非极性键

C. 分子中至少11个碳原子处于同一平面

D. 利用灼烧的方法可鉴别蚕丝和棉制品

A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

B. pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

A. 该电池的总反应为NaBH4 + 4H2O2＝NaBO2 + 6H2O

B. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

C. 每消耗1mol H2O2，转移的Na+的物质的量为2mol

D. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率

A. 10∶7∶11 B. 11∶11∶8 C. 11∶10∶8 D. 10∶11∶8