（1）请填写下列空白：

A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。

C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用_______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。

a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d．进行B操作时将少量液体洒到外

II. 用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀 回答下列问题

（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为_____，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是_____(小数点后保留一位)。

（2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作_____。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1

回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______。

（3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________,此温度下，该反应的平衡常数K＝________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变

③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________ ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_________ 。

A.Al3+B.Cu2+C.Fe3+D.Ba2+

【题目】[2016·海南]油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)

57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

A．3.8×104 kJ·mol1 B．3.8×104 kJ·mol1 C．3.4×104 kJ·mol1 D．3.4×104 kJ·mol1

A. N2 B. Cl2

C. NH3 D. NO2

(一)查阅资料

①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶。

②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2;能被常见的强氧化剂氧化;但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。

③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

(二)问题讨论

(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是________。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是________。

A.鸡蛋清 B.胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] C.小苏打 D.维生素C

(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是__________。

(三)实验测定

为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。

(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有__________。

(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_________滴定管中(填“酸式”、“碱式”)。当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。

(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是________;测得该样品中NaNO2的质量分数为_______。

(6)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果_________;若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

已知：

（1）其中A为烃，相对分子质量为92，A的结构简式是___________；E中含氧官能团的名称为__。

（2）反应B→C的反应条件和试剂是_____________________，

（3）F的结构简式是____________________________。

（4）写出C→D的化学方程式_____________________________________________________。

（5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，M和N是其中的两类，它们的结构和性质如下：

①已知M遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M的结构简式可能为(写两种)____________、______________________。

②已知N分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N的结构有_____种。

（6）参照上述合成路线及信息，设计一条以乙醇为原料制备CH3CHOHCOCH3的流程:

CH3CH2OH →________________________________________

A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照条件下的反应

C.苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D.乙烯使高锰酸钾溶液褪色

A. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO

B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

D. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

A. Al B. P C. Ar D. K