A. 溶液显酸性

B. 溶液中无CH3COOH分子存在

C. 氢离子浓度恒定不变

D. c（H+）= c（CH3COO-）

【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。

（2）第④步中，相关的离子方程式是_______________________________。

（3）为检验精盐纯度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______g。

（4） 配制NaCl(精盐)溶液时需用容量瓶，其在使用前必须______ 。

（5） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，其结果偏高的是__________

A.称量时NaCl已潮解 B.天平的砝码已锈蚀

C.定容摇匀后，液面下降又加水 D.定容时俯视刻度线

（6）将已配制好的浓度为C1 mol·L－1NaCl溶液与等质量的水混合后，此时溶液的浓度为C2 mol·L－1 ，则C1 与C2二者的关系为______。

A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NA

C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

A. 一定为1∶1 B. 可能为2∶3 C. 一定为3∶2 D. 可能为1∶6

A. HF B. OH－

C. Na＋ D. CO

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJmol-1

②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2= b kJmol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJmol-1

反应 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=___________kJmol-1 （用含 a、b、c 的代数式表示）。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

①该反应的△H__________0（选填“ >”、“< ”或“=”）。

②当1gK=1，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______________（保留两位有效数字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，再次达到平衡时，CO的转化率_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法测出PbI2的Ksp。

（3）取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并转入锥形瓶中（如图）。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。确定到滴定终点时锥形瓶中现象为___________________，计算PbI2的Ksp为_______________ 。

（1）如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是_____（填字母），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______（填仪器名称）。

（2）如果用5.0mol/L的硫酸来配制上述硫酸，则需该硫酸的体积为_____。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____（填字母）。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水接近标线l～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线

D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（4）定容时，若仰视刻度线，则所配溶液物质的量浓度___(填“偏大”“偏小”“不变”)。

A. 三聚氰胺属于蛋白质 B. 三聚氰胺是高分子化合物

C. 三聚氰胺分子中含有碳碳双键 D. 三聚氰胺的分子式为C3H6N6

A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

D. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键

（1）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I. NaOH；II.____；III._________（填化学式）。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：

①加入试剂I:_______。 ②加入盐酸：_______。

（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)，操作c的名称为_____。

（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____（从提供的试剂中选）。

（5）若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为______(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_______(写离子符号)。