A. 元素X 与元素Z 的最高化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)

C. 可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质

D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu0

请回答下列问题：

（1）钛铁矿在酸浸前需进行粉碎处理，原因是 。

（2）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。

（3）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是 。

（4）在溶液Ⅱ中加水并加热的目的是 。

（5）上述冶炼金属钛的过程中，可回收利用的物质是 。

（6）上述流程制得的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解除去。

（7）若钛铁矿中钛的含量为a%，整个流程钛的损耗率为b%，欲制造1 t金属钛，需要钛铁矿的质量为_____________t(用含a、b的代数式表示)。

A.使细菌蛋白体发生盐析B.使细菌蛋白体发生变性

C.与细菌蛋白质发生氧化反应D.与细菌配合体生成配合物

A.豆腐B.馒头C.西红柿D.豆油

步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2＋。

重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。

记录数据如下表：

请回答下列问题：

（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因_________________（用离子方程式表示）

（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的______________ (填序号)

酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒(10 mL) D．锥形瓶　

E．胶头滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶

（3）加入锌粉的目的是______________________

（4）步骤3滴定时是否选择指示剂_________（是或否）；说明理由_________________________写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________________

（5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为________。

A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.乙酸乙酯

A. KI（淀粉溶液） B. FeCl2溶液（KSCN）

C. Na2SO3溶液（BaCl2） D. HCHO溶液（石蕊试液）

A.淀粉完全水解的产物是葡萄糖

B.纤维素不能发生水解反应

C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D.油脂属于酯类

A. 空气液化 B. 滴水穿石

C. 钢铁冶炼 D. 活字印刷