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    【题目】能与Fe反应且无单质生成的是(　　)

    A. KCl溶液 B. FeCl3溶液

    C. CuSO4溶液 D. AgNO3溶液

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    【题目】将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是

    A. Fe(OH)3、NaCl,H2

    B. Fe,NaCl

    C. NaOH、H2

    D. H2、NaCl、NaOH

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    【题目】若将6C原子的核外电子排布式写成1s22s22Px2，它违背了

    A.能量守恒原理B.能量最低原则C.泡利不相容原理D.洪特规则

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    【题目】[2017江苏]某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3

    ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O

    ③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：

    4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

    （1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。

    （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_____________________。

    （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。

    （4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为_________________。

    （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：________________________(实验中须使用的试剂有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。

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    【题目】下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Fe2＋、NO、K＋

    稀H2SO4

    3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B

    Fe3＋、I－、ClO－

    NaOH溶液

    Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓

    C

    Mg2＋、HCO、Cl－

    NaOH溶液

    HCO＋OH－=== CO＋H2O

    D

    Al3＋、Cl－、NO

    稀氨水

    Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    （3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操_________________________。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： ①加入过量的BaCl2溶液　②加入过量的NaOH溶液　③加入过量的Na2CO3溶液　④调节溶液的至中性　⑤蒸发　⑥过滤　⑦溶解正确的操作顺序是________(填选项字母)。

    a．⑦①②③⑥④⑤ b．⑦①③②⑥④⑤

    c．⑦②①③④⑥⑤ d．⑦③②①④⑥⑤

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    【题目】Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：

    Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：

    （1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。

    （2）配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。

    （3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN-互为等电子体的阴离子是____________。

    （4）K2CO3中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。

    （5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm3）计算式为____________（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    【题目】H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已经：请回答下列问题：

    （1）（CH3）2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为__________。

    （2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示__________组峰，峰面积比为__________。

    （3）D分子中含有的含氧官能团名称是__________，E的结构简式为__________。

    （4）发生加聚反应的化学方程式为______________________________；

    D和G反应生成H的化学方程式为______________________________。

    （5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不包括立体异构）。

    ①苯的二取代物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③含“-COO-”结构

    （6）参照上述合成路线，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备2，3-丁二醇的合成路线______________________________。

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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是：

    A. Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

    D. Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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    【题目】无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是

    A. Cu2+. K+、SO42-.NO3-

    B. Na+、OH-、SO42-、CO32-

    C. Ba2+、NH4+、SO42-、Cl-

    D. H+、S2-、CO32-、NO3-

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