（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液的密度

D．溶液中Cl－的数目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是______。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制（精确到0.1）。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有________。

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

（1）溶液X是 。

（2）检验滤液中是否存在K+的操作是 。

（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。

④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

①元素的种类　②原子的种类　③分子的数目　④原子的数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和　⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥

A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生

C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色

①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2　②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有③④ D. ①②③④

A．由已知信息可得NA＝

B．w g该原子的物质的量一定是 mol

C．w g该原子中含有个原子

D．该元素的摩尔质量是aNA g·mol－1

A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

①吸入水后，黄绿色气体体积缩小；

②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；

③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20mL。

A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅①③ D. ①②③

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

C．有气泡产生 D．生成红褐色沉淀、有气泡产生

A. 铁的多 B. 钠的多 C. 铁和钠放出一样多 D. 无法比较