A. 饱和NaCl溶液 B. 浓H2SO4

C. 浓Na2SO4溶液 D. H2O

【题目】设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A. 1 molH2所含氢气分子数为7

B. 1 molAl与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 mol

C. 在标准状况下，0.5个Cl2所占的体积约是11.2L

D. 在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为

（1）混合后溶液的质量分数___________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

Ⅰ.查阅资料

①连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；

Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

Ⅱ.制备方法

75 ℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应的化学方程式：

________HCOONa＋________Na2CO3＋________===________Na2S2O4＋________CO2＋______

冷却至40～50 ℃，过滤，用________洗涤，干燥制得Na2S2O4。

Ⅲ.Na2S2O4的性质

(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化。课题小组测定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：

0～t1段主要生成HSO，根据pH变化图，HSO的电离程度________(填“＜”或“＞”)水解程度。

0～t1段发生反应的离子方程式为_____________。

t3时溶液中存在的主要阴离子的符号是_________________。

(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解；得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和________(填化学式)气体。

请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。

(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

A.二氧化碳是非极性分子，所以硫化羰也是非极性分子

B.二氧化碳与硫化羰均无还原性

C.固体硫化羰是原子晶体

D.硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上

A.p 区、第五周期第ⅠB 族B.ds 区、第五周期第Ⅷ族

C.d 区、第四周期第ⅠB 族D.ds 区、第五周期第ⅠB 族

A. 1:l B. 2:1 C. 3:l D. 4:1

A. 硫 B. 铁

C. 钙 D. 硅

A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

【题目】在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O，下列叙述正确的是( )

A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 mol

D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e－===Fe2+