A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性

C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性

① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。

② 向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。

③ 向②所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。

下列推断错误的是

A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

B. 实验① 的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4。

C. 实验② 中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

D. 实验③ 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应

（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为______；4 g H2的物质的量为__mol，其标准状况下的体积为_____L，其含H2分子的个数为________，含有氢原子的个数为__________；

（2）某学生欲用12 mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.60 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

（3）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为_____________，该混合气体中含CO2的物质的量为__mol。

A. CH4、NH B. CO、NO

C. CO2、N2O D. H2O、HF

A.所有族中IIIB中元素种类最多

B.p区都是主族元素

C.s区、d区、ds区都是金属元素

D.最外层电子数为2的元素都分布在s区

A. 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/L

B. x点溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)

C. y点时，甲酸的电离平衡常数最大，且溶液呈中性

D. 从y点到z点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

A. N2→NH3 B. MgCl2→MgSO4 C. Cu→CuO D. FeO→Fe

A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1

（1）ClO2 中所有原子_____（填“是”或“不是”）都满足 8 电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体 B 能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用_____；

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是_____；

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离， 还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式_____；

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是______，此法相比欧洲方法的优点是_____。

（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_____。