A. 克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2

B. 克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

C. 克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别

D. 莱克多巴胺与足量NaOH溶液反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3

A. K+、Ba2+、OH-、SO42- B. Cu2+、NH4+、Br-、OH-

C. H+、NO3-、Fe2+、Na+ D. Ag+、Cl-、Fe2+、K+

A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B. CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质

C. 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质

D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质

A. X为酸、Y为碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸

C. X为盐、Y为碱 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

A. 10℃时，将100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，但其物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

B. 将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水

C. 在K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度也一定相同

D. 50 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（密度为1 g·cm－3）稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积应小于50 mL

（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式______________。

（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_____________________。

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是____________（用离子方程式表示）。

A. 向AgNO3溶液中加人过量的氨水：Ag+ +NH3 H2O=AgOH↓+NH4+

B. 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

D. 向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2 +2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH- +2H2O

（1）所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为______mol·L－1，所需碳酸钠的质量为_______g。

（2）配制时，提供以下仪器：烧杯、量筒、托盘天平(带砝码)、玻璃棒 ，还缺少的玻璃仪器是_____、_______。

（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、________。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”①定容时俯视刻度线 ②碳酸钠粉末带有部分结晶水 ③容量瓶未经干燥使用 ④称量碳酸钠时所用砝码生锈 ⑤移液过程中有少量溶液溅出

其中引起所配溶液浓度偏高的有 ____（填序号，下同），偏低的有___。

Ⅰ.定性实验方案如下：

（1）将SO2通入水中形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。

（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。

Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。

（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定， 除去H2O2的方法是__________。

（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为__________g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因________________________。

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。

(2)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________。

(3)⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。