A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C. 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液

A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+

B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

(1)该溶液中含有CO32-的数目是______________，Na+的浓度是___________mol/L

(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是__mol/L。

(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_________mL，生成的CO2气体的体积是_________mL (标况下)。

该实验的主要操作步骤如下：

(1)配制80 mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液：

①通过计算，需用量筒量取18mol/L的浓硫酸的体积为__________mL。

②在配置稀硫酸的过程中，所需要的实验仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、__________、________。

③下列操作能造成所配溶液的物质的量浓度偏大的是________。

A.转移溶液时不慎有少量液体洒在容量瓶外面

B.转移前，容量瓶中有少量蒸馏水

C.定容时，眼睛俯视刻度线

D.定容后，上下摇匀后液面下降，补充少量水

(2)用量筒量取25.0mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液加入锥形瓶中；并称取a g己除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使H2SO4全部参加反应，a的数值至少为__________；

(3)往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。读数时除恢复至室温外，还要注意：___________________，且该步骤应选用______________(填序号)的量筒。

A.100mL B.200 mL C.500 mL D.1000mL

(4)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____________(用V表示)，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果____________。(题“偏大”、“ 偏小”或“无影响”)。

A. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中 B. 新制氯水保存在无色细口瓶中

C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中

A. Na熔成光亮小球 B. Na沉在水底

C. 反应发出嘶嘶的响声 D. 滴入酚酞后溶液呈红色

A.蒸馏B.蒸发C.重结晶D.过滤

A. 在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B. 0.1 molL－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－

C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

D. 由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1

为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _____________。

II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

(1)该反应的反应热△H _______ 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1______P2（填“＞”或“＜”）。

(2)该反应化学平衡常数表达式为___________。

(3)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______________。

A.容器内气体压强不再变化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1

C.容器内的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

(4)某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______(填字母)。

A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

(5)负极电极反应式为____________。

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

B. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

C. 标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA

D. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ