A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A. Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体

B. 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气

C. 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液

D. 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA

有关该实验的说法中正确的是（　　）

A. 第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚

B. 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C. 要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸

D. 第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。

【题目】已知反应: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48 L （假设反应前后溶液体积不变）。试回答下列问题：

（1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：______

MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（2）计算反应消耗的MnO2的质量______ ；

（3）计算被氧化的HCl物质的量______ 。

①加热 ②加压 ③加催化剂 ④增大反应物浓度

A.①④B.②④C.①③D.②④

A. 有7个横行，也是7个周期

B. 有18个纵行，也是18个族

C. 短周期就是所含元素种数较少的周期

D. 0族元素的化合价只有0

已知：

RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烃基）

（1）A属于芳香烃，其结构简式是_______________。B中所含的官能团是___________。

（2）C→D的反应类型是________________。

（3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______________________________。

（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。

（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：_______。

A. 乙烷 B. 2-甲基丙烷

C. 2，2-二甲基丙烷 D. 2，2-二甲基丁烷

A.2B.4C.5D.6